精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

肇东四中2021-2022学年上学期期中考试高二化学试题 一、单选题(共14小题) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时 ，反应吸热时 C. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 为“-” D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 3. 已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为 A. 556 kJ B. 496 kJ C. 336 kJ D. 188 kJ 4. 下列说法正确的是（ ） A. 反应热就是反应中放出的热量 B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0 C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—” D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” 5. 下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1的说法正确的是(   ) A. 代表所有的酸碱中和反应 B. 反应物一定是强酸与强碱 C. 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D. 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量 6. 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5 kJ·mol-1 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A. 12∶3.25 B. 3.25∶12 C. 1∶1 D. 6∶1 7. 已知在25℃、 下， (辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 热量。表示上述反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 8. 在下列各说法中，正确的是 A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C. Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 9. 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有 ①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平 A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 10. 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ mol-1） 414 489 565 155 A. -485 kJ mol-1 B. +485 kJ mol-1 C. +1940 kJ mol-1 D. -1940 kJ mol-1 11. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 ①向门窗合页里注油； ②食品抽真空包装； ③用冰箱冷藏食物； ④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③ 12. 反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 13. 可逆反应A(g)+ 2B(g) C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. VA=0.15mol/L·min B. VB=0.6 mol/L·min C. VC=0.4 mol/L·min D. VD=0.1mol/L·min 14. 已知一定温度下： ① ② ③ 下列说