课题2 金属的化学性质（第1课时 金属与氧气、酸的反应）（备课堂）-【上好课】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 课时1 1 新课导入 科普视频：为什么先有青铜时代后有铁器时代 金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。 2 一、金属与氧气的反应 铝器 铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 铁丝在氧气中燃烧 镁条的燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2 MgO 点燃 知识回顾 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg+O2=2MgO 实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 4Al+3O2=2Al2O3 在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。 5 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼） 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 6 镁、铝与氧气反应剧烈，铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 Mg、Al、Fe、Cu、Au 金属活动性由强减弱 交流讨论：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ 用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。 × 有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。 你认为有道理吗？这又是为什么呢？ 9 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 实验探究：金属与盐酸的反应 镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气 镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的， 镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。 铜不与盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 +2价 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属与稀硫酸的反应跟与稀盐酸的反应相似。 反应的化学方程式： 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe Cu ﹖ H H 由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。 交流讨论：市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？ 金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 单质 单质 单质 化合物 化合物 化合物 化合物 + + = + + = 交流讨论：观察这些反应，它们有什么共同点？ 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A+B+…=AB… （化合反应） AB…= A+B+… （分解反应） A+BC=AC+B （置换反应） 镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。 课堂小结 1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2.金属与酸的反应 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 3.置换反应：化学反应的基本类型 单质+化合物→单质+化合物 1．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（　　） A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 课堂练习 A 2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 == 2Fe2O3 B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2== 2CuO C.镁在氧气中燃烧：Mg+O2 == MgO2 D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 ==