3.2.3 物质的量在化学方程式中的应用-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 课时3 物质的量在化学方程式中的应用 第二章 铁 金属材料 1 化学计量数 扩大 NA 倍 物质的量(n)之比 2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH ＋ H2↑ 2 2 2 ： ： ： 1 2NA 2NA 2NA ： ： NA ： 2mol 2mol 2mol ： ： 1mol ： 化 学 计 量 数 之 比 物 质 的 量 之 比 = 一、物质的量应用于化学方程式的计算 【例题】 250mL 2mol/L的硫酸 和 足量的铁屑完全反应。 计算：① 参加反应Fe的物质的量； ② 生成H2的体积(标况下)。 解： n(H2SO4) = C ∙ V = 2 mol/L × 0.25L= 0.5mol Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 1 1 n (Fe) 0.5mol n (Fe) =0.5 mol 1 1 0.5 mol n (Fe) = 3 解： 250mL 2mol/L的硫酸 和 足量的铁屑完全反应。 计算：① 参加反应Fe的物质的量； ② 生成H2的体积(标况下)。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 1mol 0.5mol V (H2) 22.4 L 1mol 0.5mol V (H2) 22.4 L = V (H2) = 11.2L 上下单位要相同，左右要相对应 【练习】P80 10 把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ 2 3 n (H2) 0.2mol 解： n( Al) = m M = 0.2 mol 5.4 g 27 g/mol = 2 3 0.2 mol n (H2) = n (H2) = 0.3 mol V(H2) = 0.3mol × 22.4 L = 6.72 L 5 【练习】P80 10 把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 3×22.4L V(H2) 0.2mol 解： n( Al) = m M = 0.2 mo