精品解析：福建省厦门市厦门双十中学2021-2022学年上学期期中考试化学试题

厦门双十中学2021—2022学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A. ΔS＞0 B. 相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能 C. 升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量 D. N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜-641.6 kJ·mol-1 2. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 电子通过盐桥从乙池移向甲池 B. 盐桥中K+向左移动 C. 开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋ D. 电路中每转移2mole-，正极材料增重216g 3. 关于下列各图的叙述，正确的是 A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1 B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0 D. 丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 4. 在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 A. 在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B. 在t2时，采取的措施可以是升高温度 C. 在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D. 在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 5. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 6. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，在温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点吸收的热量 B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1 C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 7. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下 下列说法错误是 A. 总反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O B. 过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高 C. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成 D. 过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO 8. 高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示： 原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是 A. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 B. 充电时，Li+向左移动 C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC=LixCn D. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− =xL