2.2.4 解题策略 分子的空间结构及判断方法-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第二章 分子结构与性质 学习目标 1．学会用价层电子对互斥模型来判断分子的立体构型。 2．学会利用杂化轨道类型来判断分子的立体构型。 3．学会利用键角来判断分子的立体构型。 4.学会利用等电子原理来判断分子的立体构型。 2.2.4 分子的空间结构及判断方法 第二节 分子的空间结构 分子或离子的立体构型是指分子或离子中的原子在空间的排布，由键长和键角共同决定。在高中阶段，判断分子或离子的空间构型，常见的判断方法有4种。 1.利用价层电子对互斥模型(VSEPR) 价层电子对互斥理论的核心是中心原子的价层电子对相互排斥，这种排斥力使价层电子对尽可能远离，从而使分子或离子呈现出一定的空间构型。根据价层电子对互斥理论，可以把分子分成以下两大类： (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。为使价电子对之间的斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。 ABn型分子 立体构型 实例 n＝2 直线形 CO2、CS2 n＝3 平面三角形 BF3、CH2O n＝4 正四面体形 CH4、CCl4 (2)中心原子上有孤电子对的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，最终形成的分子构型符合孤电子对与σ键电子对斥力最小的稳定构型。 电子 对数 σ键电子对数 孤电子 对数 电子对空间构型 分子空间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面三角形 三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体 四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 价层电子对互斥模型说明价层电子对的排斥作用对分子空间结构的影响，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不一致。 6 方法模型 分子的空间结构 中心原子 “价层电子对” 相互排斥 成键 σ 键电子对 未成键 孤电子对 VSEPR 模型 预测 ABn n ＋ II 中心原子上的 价层电子对数 【典例1】有下列分子或子: ①CS2,②PCl3,③