2.2.3 杂化轨道理论简介-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 2.2.3 杂化轨道理论简介 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 学习目标 1.通过认识分子结构以及杂化轨道理论,分析杂化类型与分子空间结构的关系,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构,并可运用杂化轨道理论进行解释,培养证据推理与模型认知的核心素养。 1.知道杂化轨道理论的基本内容. 2.能根据杂化轨道理论确定简单分子的空间结构. 杂化轨道 理论简介 写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ 按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键都应该是σ键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型 的甲烷分子 如何解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 C 1s22s22p2 H 1s1 H 1s1 H 1s1 H 1s1 原子轨道重叠 CH4不可能得到正四面体形 杂化轨道理论 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 sp3 CH4分子（sp3杂化） 5 对杂化过程的理解 杂化理论轨道简介 原子轨道杂化 杂化轨道 在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。 ①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状和方向 ③杂化使原子的成键能力增强 ④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道 1.概念： 2.要点： 7 杂化前后原子轨道在空间取最大夹角分布，能使相互间排斥力最小。 3.杂化的条件： (1).只有在形成化学键时才能杂化 (2).只有能量相近的轨道间才能杂化 4.杂化类型及分子的空间构型 x y z x y z z x y z x y z 109°28′ 1.sp3杂化 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。 为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型? 10