2.2.2 价层电子对互斥模型-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 2.2.2 价层电子对互斥模型 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 学习目标 1.认识物质的空间结构可以借助某些实验手段,通过这些手段所获得的信息为建立物质结构模型或解释相关理论提供支撑。 2.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构,并可运用相关理论和模型进行解释和预测,培养证据推理与模型认知的核心素养。 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2．学会用价层电子对互斥模型来判断分子的立体构型。 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间构型却不同 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 思考与讨论 价层电子对 互斥模型 为了探其原因，发展了许多结构理论 有一种比较简单的理论叫做价层电子对互斥(VSEPR models)模型，这种简单的理论可用来预测分子的空间结构。 价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,多重键只计其中σ键的电子对,不计π键电子对。 1、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）的内容 分子的空间结构 中心原子 “价层电子对” 相互排斥 成键 σ 键电子对 未成键 孤电子对 CO2为什么不是直角形状，而是直线型呢？ 中心原子（C原子）形成了两条σ键（两对σ键电子对），没有孤电子对，总和为2对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为180°，也就预测出了CO2不可能是直角形状，而必定是直线型。 2、价电子对互斥模型（VSEPR模型）的用途 预测分子或离子的空间构型 CH4为什么不是正方形，而是正四面体结构呢？ 中心原子（C原子）形成了四条σ键（四对σ键电子对），没有孤电子对，总和为4对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为109°28’，不能是90°。也就预测出了CH4必定是正四面体。 利用价层电子对互斥理论，可以对分子或离子的结构做出比较精确的预测。但前提是，要算出分子的中心原子的价层电子对的个数。 对ABn型(A为中心原子，B为周围与A用共价键结合的原子)中心原子A价