专题19 电解池 (1)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第四章 电化学基础 第三节 电解池（1） - * * * 有关电解 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。 电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。 - * C C CuCl2溶液 思考右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 检查复习 G Zn Cu * 向氯化铜溶液中通入直流电 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH- Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动 Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- 阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 微观探索 有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝 碳棒上有一层红色物质析出 阳极 阴极 氯 气 铜 阳极： 阴极： 宏观现象 ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl- － 2e-= Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 微观探索 一、电解原理 电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。 电解 电流