专题18 原电池 (3)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

电池 化学能→电能 第三课时 化学电源 化学电池 1)分类: ①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池 2)优点: 3)电池优劣的判断标准: ①能量转换效率高，供能稳定可靠。 ②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 ③易维护，可在各种环境下工作。 ①比能量:指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。单位(W.h).kg-1或(W.h).L-1 ②比功率:指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。单位W. kg-1或W.L-1 ③电池的储存时间的长短 3.化学电池回收利用:废旧电池中含_______和酸碱等有害物质,应回收利用,既减少污染,又节约资源。 重金属 * 1、干电池 1）普通锌锰电池 负极：锌皮 正极：石墨 电解质溶液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。 (一) 一次电池 负极———————————————— 正极———————————————— 总反应——————————————— Zn-2e-=Zn2+ 2NH4++2e-=2NH3 ↑ +H2 ↑ Zn+2NH4+=Zn2++2NH3 ↑ +H2 ↑ MnO2粉末作用：吸收产生的H2，Zn2+吸收产生的NH3 * 2）碱性锌-锰干电池 负极： 正极： 电池反应： 电解质—— KOH ——Zn ——MnO2 Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 思考：该电池的正负极材料、电极反应式和电解质 *改进后碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会涨气或漏液。 注：写电极方程式： 若是只写一极，则要约为最简系数； 若是两极都写，则要得失电子一致。 2、锂电池 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： ； 正极： 。 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作