专题17 原电池 (2)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 原电池 第二课时 铝片 铜片 Cu C FeCl3溶液 负极： Cu - 2e- = Cu2+ 正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先写出总反应： 拆成离子方程式： Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极 三、电极方程式的书写 简单原电池电极方程式的写法 A 1.写出Mg、Al与NaOH溶液组成原电池的总反应和电极反应式。 总反应： 离子方程式 负极： 正极： 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑ 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ NaOH Mg Al 2.写出Al 、Cu与浓HNO3组成原电池的总 反应和电极反应式。 总反应： 负极： 正极： Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO2 ↑ + 2H2O Cu -2e- = Cu2+ 4H+ + 2NO3- +2e- = 2NO2 ↑ + 2H2O 3已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO33－+I2+H2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作： (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表 指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转． 试回答 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象． __________________________________________________。 (3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。 (4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为 。 B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应为正极；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极； 2I- - 2e-=I2 AsO33--2e-+2O