专题16 原电池 (1)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 原电池 把化学能变成电能的一种装置 第四章 化学反应与电能 铝片 铜片 e- Zn2+ H+ SO42- H2SO4 e- e- Cu Zn 复习回顾： 氧化反应 还原反应 外电路，电子的定向移动 内电路，离子的定向移动 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 电流方向 一、原电池的工作原理 化学能转变为电能的装置。 1、定义： 2、电极： 负极： 正极： 流出 氧化 流入 流入 还原 流出 3、构成条件： ①电极材料 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路 ④一个自发进行的氧化还原反应（前提） 电子 ，发生 反应，电流 。 电子 ，发生 反应，电流 。 判断下列哪些是原电池？ 稀H2SO4 Cu Cu 酒精 Zn Cu CuSO4 Cu Fe AgNO3 Cu C C Fe Zn A B C F G E D Zn Cu 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 醋酸 Pb 4、原电池的正负极的判断方法 微观判断 （根据电子流动方向） 电子流出的极 电子流入的极 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加或有气泡产生的极 工作后 质量减少的电极 ——负极 ——正极 ——正极 ——负极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极 发生的反应 ③根据电极现象 ——负极 ——正极 Al-Mg-NaOH是Al作负极 Fe-Cu-HNO3(浓) 是Cu作负极 练习.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 Z>Y>X>W 5.应用：1)加快化学反应速率 2)比较金属活动性， 上图的原电池，如果用它们电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。 CuSO4 溶液 思考 1、为什么锌片上有Cu生成？ 锌片与CuSO4溶液直接接触，不可避免的会发生反应 2、发现电流表读数不断减小，为什么？ 生成铜覆盖在锌表面上，当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止，无电流再产生（极化） 不让Zn和CuSO4溶液直接接触，使氧化反应和还原反应在不同区域进行 3、如何