湖南省沅陵县第一中学　2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1模拟试卷

选择性必修一化学模拟卷1参考答案 一、单选题 1．D A．S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量，所以正交硫比单斜硫稳定，A项错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol 2)=+571.6 kJ/mol，B项错误； C．1mol稀硫酸电离出2mol H+，生成的水的物质的量不是1mol，C项错误； D．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol，D项正确； 2．B A．X具有的总能量小于Y具有的总能量，X⇌Y为吸热反应，Y具有的总能量大于Z具有的总能量，Y⇌Z为放热反应，A错误； B．根据图示，X具有的总能量小于Y具有的总能量，Y具有的总能量大于Z具有的总能量，物质能量越高越不稳定，X、Y、Z三种物质中Y最不稳定，B正确； C．加入催化剂会改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．根据图示Y⇌Z反应的活化能是E3kJ/mol，D错误； 3．B 【分析】 2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，则 （C）= =0.4mol•（L•min）-1，测得反应速率 （D）=0.2mol•（L•min）-1，由速率之比等于化学计量数之比可知， = ，解得m=4，则三段式分析为： 结合物质的量之比等于压强比、转化率= ×100%，据此分析解题。 【详解】 A．由上述分析可知，m=4，A正确； B．根据同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故平衡时气体压强是原来压强的 = 倍，B错误； C．A的平衡浓度是 =1.4 mol•L-1，C正确； D．B的转化率是 ×100%=40%，D正确； 4．B 【详解】 A．反应 在室温下可自发进行，说明 ，反应的 ，则该反应的 ，A项正确； B．吸热反应 在一定条件下可自发进行，说明 ，反应前后气体体积不变，则该反应的 ，说明反应的 ，B项错误； C．放热反应的 ，熵增反应的 ，则 ，则反应一定能自发进行，C项正确； D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，D项正确； 答案选B。 5．C A．根据平衡常数表达式知，CO2、H2为生成物，CO、H2O(g)为反应物，且系数均为“1”，对应方程式为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，A错误； B．温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，正向为放热反应，B错误； C．由题意得 ，即此时K=0.6，对应温度为1000℃，C正确； D．830℃时，该反应平衡常数=1.00，则c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O)，但不能说明c(CO2)=c(H2)= c(CO)=c(H2O)，D错误； 6．B A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻v逆、v正都增大，由于v逆＞v正，所以平衡逆向移动，若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，而v正不变，因此改变的条件不可能是充入了一定量的NH3，而可能是升高温度，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间短。由图象可知：在压强相同都为p2时，温度为T1先达到平衡，说明温度：T1＞T2；在温度不变时，增大压强，化学平衡速率加快，达到平衡所需时间缩短；根据图象可知：在温度都是T1，压强为p2时先达到平衡，说明压强：p2＞p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，使C的平衡平衡含量增大；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致C的平衡含量降低，因此满足2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0，B正确； C．在图③中，在d之前，v(逆)逐渐减小，v(正)逐渐增大，直至v(逆)= v(正)，达到平衡状态，因此对应各点的正反应速率最大的是d点，C错误； D．在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致Y的平衡含量增大，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误； 7．B A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是盐，属于电解质，A错误； B．导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明该点溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫