第一章第2节原子结构与元素的性质第3课时 课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中物质结构与性质（选择性必修2）

人教版（2019版） 化学 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律（电负性） （1）化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力， （2）键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 （3）电负性： ①定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ②意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 ③大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。 电负性是相对值，没单位。 任务三：电负性 阅读教材P24“电负性” 电负性：衡量原子对键合电子吸引能力的大小。 任务三：电负性 思考与讨论：(1)在图中找出电负性最大和最小的元素。 (2)总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？ a、判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。 ①金属元素的电负性一般小于1.8。 ②非金属元素的电负性一般大于1.8。 ③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属性,又表现非金属性。 任务四：电负性的应用 b、判断化学键（化合物）的类型 电负性相差很大(相差>1.7) 离子键 电负性相差不大(相差<1.7) 共价键 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 但也有特例（如HF） 但也有特例（如NaH） 任务四：电负性的应用 例如：H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。 特别提醒　电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。 (3)判断化合物的类型 如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。 特别提醒　电负性之差大于