第一章第2节原子结构与元素的性质第2课时 课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中物质结构与性质（选择性必修2）

人教版（2019版） 化学 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律（原子半径、电离能） 决定因素： 电子的能层数：能层越多，电子之间的排斥作用使原子的半径增大； 核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用越大，使原子的半径减小。 两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变。 任务一：原子半径 阅读教材P22“原子半径” 任务一：原子半径 思考与讨论1： （1）元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ （2）元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ ？ 练习1：比较原子（离子）半径大小的方法 (1) r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2) r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs) (3) r(K) r(Al) > > > > > > < < < < > (4) r(Cl－) r(Cl)， r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋) (5) r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) (6) r(Li＋) r(Na＋) r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋) ； r(O2-) r(S2-) r(Se2-) r(Te2-) (7) r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) 比较微粒半径的一般思路: (1)“一看层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。 (2)“二看核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。 (3)“三看电子”:若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。 规律总结 若短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。 (1)四种元素在周期表中的相对位置如何？ 提示　短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则：a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，且A、B在周期表中C、D