微专题突破2 元素在周期表中的位置及元素周期表中的规律-(Word练习)-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

(建议用时：40 min) 考点 题号 基础过关 能力提升 1.微粒半径大小的比较与判断 5、7 11、12、13、 14、15 2.元素的电离能及其变化规律 2、3 3.元素的电负性及其变化规律 1、6、8 4.综合应用 4、9、10 1．下列各组中，元素的电负性递增的是(　　) A．Na　K　Rb B．N　B　Be C．O　S　Se D．Na　P　Cl 答案　D 解析　根据电负性变化规律，同主族元素的电负性自上而下逐渐减弱，A、C项错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B项错误，D项正确。 2．元素X的各级电离能数据(单位：kJ·mol－1)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见价态是(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋6价 答案　C 解析　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4电离能数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3价，C项正确。 3．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是(　　) A．1s22s22p5 B．1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 答案　C 解析　失去一个电子后C项的电子排布式变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大，故选C项。 4．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　) A．原子半径：Al>Na B．第一电离能：Al>Na C．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al 答案　B 解析　根据元素周期律，原子半径Na>Al、第一电离能Al>Na、电负性Na<Al，A、C项错误，B项正确；Na和Al的基态原子未成对电子数都是1，D项错误。 5．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是(　　) A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 答案　C 解析　Li、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B项正确；Mg2＋、Na＋、F－的电子层结构也相同，故半径大小顺序为F－>Na＋>Mg2＋，C项错误；Cl－、F－是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F－、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，D项正确。 6．下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是(　　) A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 D．3s23p4 答案　C 解析　先根据价电子排布推出具体的原子，再比较电负性。选项中A～D对应的元素分别为B、N、O、S；其中电负性最大的是O，故选C项。 7．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(　　) A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．D>C>A>B D．A>B>D>C 答案　D 解析　电子层结构相同的离子An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－，阳离子对应元素在阴离子对应元素的下一周期，则原子序数大小顺序是B>A>C>D，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径：D>C；A、B处于同一周期，原子半径：A>B，故原子半径大小顺序是A>B>D>C，D项正确。 8．下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族五种元素的原子序数的是(　　) 答案　B 解析　同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子对键合电子的吸引力逐渐减小，元素的电负性逐渐减小，即同主族元素随原子序数的增大，电负性逐渐减小，则符合此变化规律的为B项。 9．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答下列问题： (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 (2)由图分析可知，同主族元素原子的第一电离能变化规律是_____________ ___________________________________________________________。 (3)图中5号元素在周期表中的位置是第________周期第________族。 (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的第________周期第________族。 (5)写出图中6号元素的价电子排布