精品解析：广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年第一学期期中联考高二化学试卷 一、单选题(16题共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是-，则的 B. 由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. 实验②反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 D. 实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 4. 可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列说法错误的是 A. 正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol﹣1 B. 逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol﹣1 C. 逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol﹣1 D. 使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小 5. 下列说法错误的是 A. 放热过程()或熵增加()的过程一定是自发的 B. 1在不同状态时的值： C. 食物在常温下变质是自发进行的 D. 自发反应 可用能量判据来解析 6. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. B. C. D. 7. 下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性溶液褪色 ②常温下，0.1的溶液的 ③相同条件下，浓度均为1的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，的溶液稀释100倍，约为5 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 9. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是 A. 系数 B. 反应向逆方向移动 C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10-7 9×10-6 10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生 C. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X- D. 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 11. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A. B. 若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡 C. 该反应的化学平衡常数表达式为： D. 在1200℃时，反应的平衡常数为2.7 12. 下列叙述与图象对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应 C. 图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强 D. 对于反应，若，y可以表示Z的百分含量 13. I2在KI溶液中存