第24讲 第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试（培优提升）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教版选修4）

《水溶液中的离子平衡》单元测试（培优提升） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共45分) 1．(本题3分) 下列有关电离平衡的叙述中正确的是 A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 2．(本题3分)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．溶液比盐酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 3．(本题3分)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN- +H2O+CO2=2HCN+ B．2HCOOH+=2HCOO- +H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 4．(本题3分)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．与铝反应产生的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．常温下，的溶液中： 5．(本题3分)在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，电离常数 B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小 C．若、都是弱碱，则的值一定大于9 D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 6．(本题3分)已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1 C．加入NaHA晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 7．(本题3分)25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 8．(本题3分)常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =② D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>② 9．(本题3分)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7 C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7 10．(本题3分)已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为 A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+ C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+ 11．(本题3分)0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水 C．加入少量盐酸 D．加热 12．(本题3分)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 C．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4 13．(本题3分)下列化学原理的应用，主