3.2.2 铝和铝的化合物-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

常温： 铝与空气中的氧气反应，表面生成一层_________的氧化铝薄膜，对内部金属起着_________作用 致密 保护 4 Al ＋ 3 O2 = 2 Al2O3 第二节 课时2 铝和铝合金 第三章 铁 金属材料 3 01 学习目标 CONTENT Al 的物理、化学性质 02 03 铝合金 Al2O3 的化学性质 04 氢氧化铝的性质及制备 4 一、铝 1．结构: 2. 存在： 3. 物理性质： 以__________存在, 化合态 地壳中含量最多的金属元素 _______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性 银白 5 实验步骤 现象及原理 开始无气泡，一段时间后才产生气泡。 Al2O3 ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2O 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 将点燃的木条放在试管口_________。 有爆鸣声 实验3-4 取1支试管，加入5mL 的盐酸，再加入一块铝片，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察到什么实验现象？ 实验3-5 实验步骤 现象及原理 开始无气泡，一段时间后才产生气泡。 Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O 立即产生气泡。 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ （偏铝酸钠） 【实验结论】 1、Al既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 都生成_______和氢气。 盐 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ 【实验结论】 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O 2、 Al2O3既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 都生成_______和 水 。 盐 二、 Al2O3 的性质 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 两性氧化物： 1、化学性质： 10 2、物理性质： 二、 Al2O3 的性质 作 防弹玻璃 1）白色、难溶于水 3）硬度大 作 耐火材料： 耐火坩埚、耐火砖、耐高温仪器 2）熔点