1.2.2 原子结构与元素周期律（基础过关A练）-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质A练——基础过关 第二节 原子结构与元素的性质 课时2 原子结构与元素周期律 （建议时间：30分钟） 知识点一 原子半径 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 2．下列微粒半径依次增大的是(　　) A．同一主族元素随着原子序数的递增 B．同一周期的元素随着原子序数的递增 C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－ D．P、S、S2－、Cl－ 3．已知下列原子的半径： 原子 N S O 半径 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是 A． B． C． D． 4．下列原子半径大小顺序正确的是 ①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．④>②>①>③ 知识点二 电离能 5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜… 6．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 7．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②基态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．无法比较 8．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 9．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 … R 740 1500 7700 10500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为+3价 C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 10．以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是 元素代号 R 496 4562 6912 9543 W 578 1817 2745 11575 T 738 1451 7733 10540 A．元素R是ⅠA族元素 B．元素T位于元素周期表s区 C．元素W价电子排布式为 D．，故金属性：W>T 11．完成下列填空 （1）写出下列基态原子的核外电子排布式。 Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。 （2）钒元素在元素周期表中的位置是___________。 （3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小，X的元素符号是___________。 12．(1)氮原子价电子的轨道表示式为_________________________________。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_____________________________。 13．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。 (4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的