专题1 专题检测试卷(一)-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性必修1）粤渝闽苏桂word

专题检测试卷(一) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于能量变化的说法正确的是(　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 答案　D 解析　水和冰相比较，冰的能量低，故A错误；发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能等，故B错误；ΔH>0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，故C错误；化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确。 2．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ② 下列推断正确的是(　　) A．C(s)的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1 C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量 答案　C 解析　A项，由题意可得反应③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，但表达C(s)的标准燃烧热时必须生成稳定的氧化物二氧化碳，故标准燃烧热不是－110.5 kJ·mol－1，错误；B项，2 mol水分子中含有4 mol H—O键，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝436 kJ·mol－1×2＋496 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－484 kJ·mol－1，错误；C项，③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，由③－×④得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1－×(－484 kJ·mol－1)＝131.5 kJ·mol－1，正确；D项，由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1可知，分解2 mol H2O(g)，至少需要提供484 kJ的热量，错误。 3．下列关于反应热的叙述正确的是(　　) A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的标准燃烧热 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 答案　D 解析　A项，ΔH<0表示反应为放热反应；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热。 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 答案　D 解析　A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，改为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，正确。 5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 答案　C 解析　A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。 6.用铜片、银片设计成如