1.1 原子结构（第4课时 电子排布图）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第4课时） + 现代原子结构模型 原子轨道 能级 s p d f 原子轨道数 1 3 5 7 1s 2s 3s 4s 5s 2p 3p 4p 5p 3d 4d 5d 4f 5f 5g 回忆s p d f 能级分别最多容纳电子数？ 五、核外电子排布原理 1、泡利原理：一个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 电子排布式 1s 2s 电子排布图 Li: 1s22s1 电子排布图（轨道表示式）： [例1]写出B、F电子排布图 B ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ 2p F ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ 2、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占一个空轨道，而且自旋状态相同。 C ：1s22s22p2 √ [例2]写出N、S、Fe电子排布图。 N ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ 2p S ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑↓ 3s 2p ↑ ↑ ↑ ↓ 铁原子的电子排布图 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 1s 2s 2p 3p 3d 3s 4s 总之，基态原子的电子排布原理遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 确定原子序数 方法导引 解答基态原子电子排布问题的一般思路： 能量最低原则 能级排布 电子排布 泡利不相容原理 洪特规则 小结： 洪特规则特例： 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） [例3]写出Cu的电子排布式和电子排布图。 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。 结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式） 铁原子 铁离子 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息? 板书设计： 五、核外电子排布原理 1、泡利原理：一个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反，此时体系最稳定，原子的总能量最