1.1 原子结构（第3课时 原子光谱 电子云）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第3课时） 1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 基态原子(稳定) 如：Na 1s22s22p63p1 【阅读】 P7 四 第一、二段 三、能量最低原理、基态与激发态、光谱 如：Na 1s22s22p63s1 电子放出能量 电子吸收能量 激发态原子(不稳定) 吸收光谱 发射光谱 基态与激发态相互转化的应用 焰色 反应 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 焰火呈现五颜六色的原因 [例1]当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 A [例2]判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态 (2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d [例3]下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的 光谱：按一定次序排列的彩色光带 用光谱仪测定氢的发射光谱 发射光谱：原子从激发态跃迁回基态，发射出具有一定波长的一条光线，而从其它的激发态跃迁回基态以及某些激发态之间的跃迁都可发射出波长不同的光线，这些光线形成一个系列（谱），称为原子发射光谱。 吸收光谱：将一束白光通过某物质，若该物质中的原子吸收其中某些波长的光而发生跃迁，则白光通过物质后将出现一系列暗线，产生的光谱称为原子吸收光谱。 氢的发射光谱 氢的吸收光谱 暗背景,亮线 亮背景,暗线 【