第3关 金属活动性的利用-2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关(浙教版)

2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关 第3关 金属活动性的利用 知识点一:金属的物理性质 (1) 金属都有特殊的光泽 (2) 大多数金属的颜色是银白色或灰色,但金呈金黄色,铜为紫红色 (3) 除汞(水银)外,所有的金属在常温下都是固态 (4) 所有的金属都具有导电性、导热性和延展性 【总结】常见的金属性质及其用途 金属 性质 用途 金 质地软、延展性好 首饰 铜 良好的导电性 电线 铝 导电性良好、导热性良好、熔点高 电线 铁 良好的延展性、导电性、导热性、熔点高 铁锅 钨 熔点高 灯丝 常考点1:金属的物理性质 【例1】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是（ ) A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D.铅锦合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 知识点二:合金 (1) 定义:是指一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起溶合的具有金属特性的物质 (2) 常见的合金 生铁 钢铁 黄铜 青铜 组成 碳、铁 碳、铁 铜、锌 铜、锡和少量的锌 含量 碳:2%--4.3% 碳:0.03%--42% 不确定 不确定 性质 硬而脆、无韧性 硬而韧、机械性能好 常考点2:合金的考察 【例2】2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（） A.合金的熔点一般比其纯金属低 B.合金的硬度一般比其纯金属大 C.合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强 D.所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素 知识点三:金属的化学性质 (1) 金属与氧气发生反应 金属 在空气中 在氧气中 化学方程式 镁 常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下，铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜，保护铝不再被腐蚀 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O2=2Al2O3 铁 持续加热发红，离火变冷 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2=Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿空气中，生成铜绿 加热(不燃烧)，生成黑色物质 2Cu+O2=2CuO， 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 金 不与氧气反应 (2) 金属与酸发生反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 1. 剧烈反应 2. 固体逐渐消失 3. 产生气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 铝(被打磨过) 1. 剧烈反应 2. 固体逐渐消失 3. 产生气泡 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 1.比较剧烈反应 2.固体逐渐消失 3.产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 铁 1. 反应缓慢， 2. 固体逐渐溶解 3. 有气泡产生 4. 溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 铜 无任何现象 不反应 不反应 常考点3:金属的化学性质 【例3】如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ） A.镁在氧气中燃烧 B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 知识点四:金属活动性顺序表 (1) 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2) 置换反应:概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 A.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(能够与酸反应,产生氢气) 如:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来 如:①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②Fe+CuNO3=FeNO3+Cu 常考点4:金属与酸的置换反应 【例4】下列反应属于置换反应的是（） A. 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ B. Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3 C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D.