1.1.2 构造原理与电子排布式（基础过关A练）-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质A练——基础过关 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式 （建议时间：25分钟） 知识点一 构造原理 1．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．ⅡA族元素 2．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是 A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2 3．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A．15 B．33 C．35 D．51 4．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 ( ) A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu 5．下列说法中正确的是 A．[Ne]3s2表示的是Mg原子 B．3p2表示第三电子层有2个电子 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多 6．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 7．基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 A． B． C． D． 8．A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC3 9．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B．1s22s22p5→1s22s22p43s1 C．1s22s22p4→1s22s22p34f1 D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1 10．用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R 的描述中正确的是( ) A．R 的氧化物都能溶于水 B．R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3 C．R 的氢化物均为共价化合物 D．R 的氧化物都能与 NaOH 反应 11．A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10 知识点二 电子排布式 12.下列给出的基态原子的电子排布式,其中正确的是 (　　) A.19K:1s22s22p63s23p7 B.24Cr:1s22s22p63s23p63d44s2 C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2 D.35Br:[Ar]3d104s24p5 13．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　) A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3- 1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 15．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同 16．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是(　　) A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 17．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2 18．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式________________________________________。 (2)10Na的次外层电子排布式________________________________