2.1.2 键参数—键能、键长与键角 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 2.1.2 键参数—键能、键长与键角 【教材分析】 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。 【课程目标】 课程目标 学科素养 1. .理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。 a.微观探析：共价键的键参数对物质性质的影响 【教学重难点】 教学重点：通过键参数解释物质的结构与性质 教学难点：通过键参数解释物质的结构与性质 【教学过程】 【新课导入】 如何解释HCl、HBr和HI的稳定性的差异？ 【思考交流】 共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ 任务一：键参数 【讲授】 共价键的强弱可用键能来衡量。 1.键能 概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 单位：kJ•mol-1 条件：键能可以通过实验测定，但更多的是推算获得的，通常是298.15K、100kPa条件下的标准值，获取平均值。 键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。例如，断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。 【学生活动】 请找出键能数据中的规律。 【讲解】 规律： 成键原子相同的共价键的键能: 单键的键能 ＜ 双键的键能 ＜ 三键的键能 形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。 【讲授】 2.键长 概念：构成化学键的两个原子的核间距。 单位：pm（1 pm＝10-12 m） 原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 【展示】展示常见化学键的键长。 【学生活动】 请找出数据中的规律。 【讲解】 规律： 同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 成键原子相同的共价键的键长: