2.1.2 键参数 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二课时 键参数 人教版2019高中化学选择性必修2 1.理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。 3.了解等电子原理，能够判断简单的等电子体。 【课程目标】 卤化氢 HCl HBr HI 在1 000 ℃分解的百分数/% 0.001 4 0.5 33 如何解释HCl、HBr和HI的稳定性的差异 【思考交流】 3 共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 【思考交流】 ①键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②键能通常取正值，单位是kJ/mol。 ③键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。 一、键能 键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。例如，断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。 【任务一：键参数】 键 键能 （kJ·mol-1 ） 键 键能 （kJ·mol-1 ） Cl-Cl 242.7 N-O 176 Br-Br 193.7 N=O 607 I-I 152.7 O-O 142 H-F 568 O=O 497.3 H-Cl 431.8 C-C 347.7 H-Br 366 C=C 615 H-I 298.7 C≡C 812 某些共价键的键能 请找出键能数据中的规律。 【学生活动】 规律： 成键原子相同的共价键的键能: 单键的键能 ＜ 双键的键能 ＜ 三键的键能 形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。 6 原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 键长是构成化学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 二、键长 【任务一：键参数】 Cl2中Cl-Cl键长 单位：pm（1 pm＝10-12 m） 【学生活动】 请找出数据中的规律。 键 键能 （kJ·mol-1） 键长 pm 键 键能 （kJ·mol-1） 键长 pm