2.1.1 共价键 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时 共价键 人教版2019高中化学选择性必修2 1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。 2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征。 3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 【课程目标】 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 【情景微课堂】 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。 NaCl晶体 HCl气体 【学生活动】 离子键 共价键 电负性的差值 0 非极性键 极性键 离子键 化学键的类型与电负性的差值的关系 Na和Cl的电负性的差值 H和Cl的电负性的差值 0.9 2.1 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 化学键 共价键 离子键 极性共价键 非极性共价键 【小结】 1、如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？ 【思考交流】 氢原子形成氢分子的过程示意 共价键的深入认识一 H ↑ 1s H ↓ 1s 共价键的深入认识一 氢原子形成氢分子的过程 饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性 未成对电子 自旋状态相反的 例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 共价键的深入认识一 现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理： 10 原子轨道重叠的越多 电子出现的概率越大 共价键越牢固 沿着电子出现概率最大的方向 形成 s p 方向性 （2）方向性 共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。 b.最大重叠原理： 2、除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？ 【思考交流】 3、请用橡皮泥制作这些共价键的电子云模