2.1.1 共价键 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 2.1.1 共价键 【教材分析】 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。 【课程目标】 课程目标 学科素养 1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。 2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 a．微观探析：微观角度探析共价键的微粒、类型。 b．模型认知：建立σ键和π键的思维模型，判断分子中存在σ键和π键的种类及个数。 【教学重难点】 教学重点：σ键和π键的形成及特点 教学难点：σ键和π键的形成及特点 【教学过程】 【情境微课堂】 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 【新课导入】 [学生活动] NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 元素 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性差值 2.1 0.9 1 [回答] 元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 [讲解] 化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，化学键分为离子键、共价键、金属