1.2原子结构与元素的性质 讲义-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 一、原子的结构与元素周期表 1、原子的结构决定了它在周期表中的位置： (1)核内质子数 →原子序数(118种) (2)电子层数 →周期数(7个) (3)价层电子数 →族序数(16个) 2、每一周期含有元素种类： 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数目 2 8 8 18 18 32 32 金属数目 0 2 3 14 15 30 30 3、元素周期表分区： (1)共分为5个区 (2)分区的名称： s区：ns1～2 p区：ns2np1～6 d区：(n－1)d1～9ns1～2 ds区：(n－1)d10ns1～2 f区：(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 (3)s(除H外)、d、ds、f区都为金属元素 4、金属与非金属交界线： (1)此处元素被称为半金属或准金属 (2)在交界线附近可找到半导体材料，如Ge、Si，Ga 二、元素周期律 1、原子半径：一看电子层数(层多径大) 二看原子序数(序小径大) 三看电子总数(数多径大) 同种元素：阴离子＞原子＞阳离子 少数特例：稀有气体与同周期元素 2、 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号I1， 单位kJ·mol－1 (1)同周期： ①左到右，增大趋势，IA族最小，0族最大 ②ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA 第二周期第一电离能的变化关系：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F＜Ne 第三周期第一电离能的变化关系：Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar (2)同主族：上到下，减小趋势，第一周期最大，第七周期最小 (3)一、二周期其他电离能：第n个突变(以是否是第一电离能的10倍作为标准)，最外层有(n－1)个电子 3、电负性：原子吸引键合电子的能力大小的一种量度。 (1)键合电子：原子间形成化学键的电子。 (2)大小比较： ①相对标准：Li：1.0；F：4.0 ②位置比较：右上大，左下小(稀有气体除外) ③化合物中：呈现负价的元素，吸引电子能力强，电负性大 呈现正价的元素，吸引电子能力弱，电负性小 ④元素的性质： a. 电负性＜1.8，一般为金属，金属性越强电负性越小 b. 电负性＞1.8，一般为非金属，非金属性越强电负性越大 c. 电负性为1.8左右的既有金属性，也有非金属性 ⑤离子化合物：两元素电负性差值一般＞1.7 共价化合物：两元素电负性差值一般＜1.7 4、其他规律： ①化学性质：氧化性，还原性，稳定性，酸性，碱性 ②物理性质：熔沸点，溶解性，密度，硬度，颜色 5、10电子微粒 原子：Ne 分子：CH4、NH3、H2O、HF 离子：NH4+、H3O+、NH2－、OH－、Na+、Mg2+、Al3+、N3－、O2－、F－ 6、18电子微粒(有下划线的为不常见的18电子微粒) 原子：Ar 分子：C2H6、N2H4、H2O2、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3OH、NH2OH、HFO(次氟酸，氧元素0化 合价，氟元素－1价，虽然为酸，但是没有酸性，有很强的氧化性，由0价氧元素体现)、CH3NH2、 CH3F、NH2F 离子：、P3－、S2－、HS－、Cl－、K+、Ca2+、O22－ 1 $4 SCHF 种子化学家族 种子化学出品 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 一、原子的结构与元素周期表 1、原子的结构决定了它在周期表中的位置： (1)核内质子数 →原子序数(118 种) (2)电子层数 →周期数(7 个) (3)价层电子数 →族序数(16 个) 2、每一周期含有元素种类： 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数目 2 8 8 18 18 32 32 金属数目 0 2 3 14 15 30 30 3、元素周期表分区： (1)共分为 5 个区 (2)分区的名称： s 区：ns1～2 p 区：ns2np1～6 d 区：(n－1)d1～9ns1～2 ds 区：(n－1)d10ns1～2 f 区：(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 (3)s(除 H 外)、d、ds、f 区都为金属元素 4、金属与非金属交界线： (1)此处元素被称为