专题14 化学反应原理综合-2021-2022学年新高考化学第三期模拟题分项汇编

专题14 化学反应原理综合 1．（2021·河北石家庄高三质检）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 （1）海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：___________。 （2）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 和 的表面，以 为碳源，与电解水产生的 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。 已知 、 和 的燃烧热( )分别为 、 、 且 EMBED Equation.DSMT4 。则以 和 为原料合成 和气态水的热化学方程式是___________。 （3）工业上以 和 为原料合成甲醇的反应： 。在容积为 的恒容容器中，分别在 、 、 三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同 和 的起始组成比(起始时 的物质的量均为 )与 平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．a、b、c三点 的转化率：c>a>b B．上述三种温度之间的关系为 C．c点状态下再通入 和 ，再次达到平衡时 的体积分数增大 D．a点状态下再通入 和 ，平衡不移动 （4）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应 EMBED Equation.DSMT4 。 ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 的转化率如图2所示，则 时，起始压强为 ， ___________ ( 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2．（2021·湖北竹溪一中高三月考）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下： I、 II、 （1）则 的 _____(用 、 表示) （2）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1>K2，则其正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）在恒容密闭容器中发生反应I： ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A、容器中气体的压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、 （4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且 ，则： ①0~4min，反应I的v(H2)=___________，反应I的平衡常数K=___________。 ②反应II中CH3OH的转化率α=___________。 3．（2021·山东滕州一中高三期中）治理汽车尾气 是环境保护的重要课题。 （1）汽车尾气中的NO是空气中的 在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。 已知：298K时相关化学键的键能数据如下。 化学键 键能/(kJ/mol) 498.0 946.0 630.0 ①上述机理中， 代表的是___________(填“ ”或“ ”)，判断的理由是___________。 ② =___________。 （2）应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理为： 。450℃时，将含NOa%体积分数)的汽车尾气以 的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%(忽略体积变化)，则v(NO)=___________ mL⋅min−1。 （3）在 催化脱除过程中，更多应用尿素-SCR技术。该技术中生成 的反应如下。 Ⅰ. Ⅱ． ①一定温度下，向刚性容器中投入足量 和一定量的 ，当上述反应达到平衡时，测得 、 。则平衡体系中 =___________mol/L(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为___________。 ②体系中 随温度的变化如图所示，温度高于1000℃时， 浓度从接近 迅速减小的原因是___________。 4．（2021·重庆南开中学高三月考）据2021年最新统计，中国机动车保有量达到 亿辆，稳居世界第一、 Ⅰ．不断改进汽车尾气净化技术是减轻大气污染的重要举揩。其中一种“净化反应”的原理为： （1）已知 净化反应的 ___________ 。 （2）以下情况能说明净化反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． 的体积分数保持不变 C． D． （3）净化反应速率 ，其中 、 分别为正、逆反应的速率常数， 为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度， ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②按照 投料反应，在不同压