第2章 化学反应的方向、限度与速率(提分小卷)-【期末复习】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷(鲁科版2019选择性必修1)

第1章 认识化学科学（鲁科版2019选择性必修1） 提分小卷 （考试时间：45分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2021·重庆巴蜀中学高二月考)在体积可变的密闭容器中加入mmolX气体1molY气体发生反应 ，5min后测得Y的转化率为50％，反应后混合气体的密度为反应前混合气体密度的 ，则m:n不可能是 A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.2:5 【答案】C 【详解】 由题意可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为(m—1×50%×m)mol=0.5m mol、(1—1×50%)mol=0.5mol、1mol×50%×n=0.5nmol，由恒压容器中反应后混合气体的密度为反应前混合气体密度的 可知，反应前后气体的总物质的量之比为 ，则可得： = ，解得n=2m+2，若m为1，n为4，m:n=1:4；若m为2，n为6，m:n=1:3；若m为3，n为8，m:n=3:8；若m为4，n为10，m:n=2:5； 故选C。 2.(2021·长春北师大附属学校高二月考)在一定条件下化学反应： ； 现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示： 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述正确的是 A.上述热化学方程式表示反应中每生成2molSO3气体会放出的热量大于197kJ B.在上述条件下达到平衡时，丙中SO2的转化率比乙中大 C.在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍 D.2Q2=2Q3<Q1<197 【答案】D 【详解】 A.由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，A错误； B.乙和丙投料相同，恒容条件下通入的氮气不影响平衡，所以两容器中转化率相同，B错误； C.甲中起始反应物的量是乙的2倍，在恒温恒压条件下形成平衡状态，反应物的转化率相同，甲的平衡状态体积为乙的平衡状态体积的2倍，再将甲的体积缩小一半与乙体积相同，此时甲中压强瞬间为乙中压强的2倍，但此时平衡会正向移动，甲中压强会减小，即甲中压强应小于乙中压强的2倍，C错误； D.丙中增加的N2不影响平衡的移动，则乙和丙为等效平衡，反应中放出的能量相等，即Q2=Q3，结合C选项分析可知甲SO2的转化率比乙中大，则2Q2<Q1，又反应为可逆反应，则2Q2=2Q3<Q1<197，D正确； 综上所述答案为D。 10.(2021·河南洛阳·)在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A.该反应的ΔH＜0 B.T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C.M点： ＞ D.T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则 =16L·mol-1 【答案】D 【详解】 A.由图可知，T2先达到平衡，说明速率快，说明T2>T1，T2平衡时A的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说正反应为放热反应，ΔH<0，A正确； B.正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，B正确； C.M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即 ，故 ，C正确； D.T1时，A转化率为80%，c(B)=0.50molL，设A的初始物质的量浓度为xmolL，B的初始物质的量浓度为ymol/L，列出三段式： 则 ，D错误； 故选D。 11.(2021·湖南高二月考)二氧化碳的化工利用是降低大气中二氧化碳浓度的有效途径，二氧化碳加氢制甲烷是该领域的最佳选择。反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ•mol-1 反应Ⅲ：2CO(g) +2H2(g