第1章 化学反应与能量变化(提分小卷)-【期末复习】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷(鲁科版2019选择性必修1)

第1章 认识化学科学(鲁科版2019选择性必修1) 提分小卷 （考试时间：45分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2021·南昌市八一中学高二月考)已知下列两个热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) △H=－300kJ·mol－1 C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 kJ·mol－1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( ) A.7:10 B.3:1 C.10:7 D.1:3 【答案】C 【详解】 设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n.根据题意,列方程为： 300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×(5mol-n)=5000kJ，解得 n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17 mol∶35/17mol=10∶7，故C正确。 故选C。 2.(2021·江西袁州·宜春九中高二月考)500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1 B.上述电解过程中共转移0.5mol电子 C.电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3：7 D.电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1 【答案】D 【分析】 电解KCl和Cu(NO3)2的混合溶液，溶液中存在：Cu2+、H+、OH-、Cl-、K+、NO3-离子；根据离子的还原性顺序可知，阳极氯离子先放电，氢氧根离子后放电，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-= O2↑+2H2O；阴极铜离子先放电，氢离子后放电，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-=H2↑；两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，气体的物质的量为0.25mol；混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，n(Cu2+)=0.1mol，转移电子0.2mol；n(H2)= 0.25mol，转移电子为0.5mol，所以阴极共转移电子0.7mol，阳极也转移电子0.7mol；设生成氯气为xmol，氧气为ymol，则x+y=0.25，2x+4y=0.7，解之得x=0.15mol，y=0.1mol，据此解题。 【详解】 A.结合以上分析可知，n(Cl-)=2n(Cl2)=0.3mol，假设电解后溶液的体积仍为500mL，原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1，故A错误； B.结合以上分析可知，电解过程中共转移0.7mol电子，故B错误； C.电解得到的无色气体为氢气和氧气，共计0.25+0.1=0.35mol，有色气体为氯气，为0.15mol，气体的体积之比和物质的量成正比，所以无色气体与有色气体的体积比为7：3，故C错误； D.结合以上分析可知，电解过程中消耗氢离子0.5mol，消耗氢氧根离子0.4mol，剩余氢氧根离子0.1mol，假设电解后溶液的体积仍为500mL，电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1，故D正确； 故选D。 3.(2021·四川青羊·树德中学)某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是 A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑ B.电池的e极连接电解池的g极 C.膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 D.电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大 【答案】B 【分析】 根据电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，失去电子，所以Li电极是负极，反应式为2Li-2e-═2Li+，则碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子、发生还原反应，电极反应式为SO2Cl