周练14 盐类的水解实质与影响因素-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

　 盐类的水解实质与影响因素 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．(2021·鞍山高三测试)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(　　) A．明矾 B．苏打 C．“84”消毒液 D．洁厕灵 【答案】　D 【解析】 A项，明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B项，苏打是Na2CO3，其中CO发生水解，促进水的电离，故B错误；C项，“84”消毒液的成分是NaClO，其中ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D项，洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。 2．25 ℃时，实验测得0．10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9．1。下列说法中正确的是(　　) A．NaHB的电离方程式为NaHB＝Na＋＋H＋＋B2－ B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡 C．HB－的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9．1 mol·L－1 【答案】　C 【解析】HB－在水中不完全电离，要用可逆号，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。 3． (2020年7月浙江卷，17)下列说法不正确的是(　　) A．2．0×10-7 mol ·L-1的盐酸中c(H＋)＝2．0×10-7 mol ·L-1 B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【答案】　A 【解析】　A项，盐酸的浓度为2．0×10-7 mol·L-1，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2．0×10-7 mol·L-1，A错误；B项，KCl溶液为中性溶液，常温下pH＝7，加热到80 ℃时，水的离子积KW增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，B正确；C项，NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，C正确；D项，醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，D正确。 4．(2021·绵阳模拟)要使0．1 mol·L－1 K2SO3溶液中的c(SO)更接近0．1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　) A．通入SO2 B．加入SO3 C．加热 D．加入适量KOH固体 【答案】D 【解析】 向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0．1 mol·L－1，故A错误；加入的SO3能与水反应生成硫酸，硫酸会与K2SO3发生反应生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0．1 mol·L－1，故B错误；盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进SO水解平衡正向移动，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0．1 mol·L－1，故C错误；加入适量KOH固体，使SO的水解平衡逆向移动，c(SO)更接近0．1 mol·L－1，故D正确。 5．对含有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【答案】B 【解析】 A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 6．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】B 【解析】A项，加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A正确；B项，加入少量F