浙江省乐清知临中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

2021学年第一学期期中质量检测 高二化学试卷 2021.10 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65 一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．将溶液直接蒸干不能得到原溶质 B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率 C．人体血液正常显弱碱性 D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 2．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．氨水 B．石墨 C．氟化氢 D．乙醇 3．下列仪器不需要标注温度的是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ） A． B． C． D． 5．下列化学用语表示正确的是（ ） A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．羟基的电子式： D．乙酸的电离方程式： 6．常温下，下列说法正确的是（ ） A．的硫酸溶液中，含有数目为 B．1 L 的溶液，由水电离产生的数目为 C．1 L含个的溶液中，的数目等于 D．46 g 和的混合气体中含有的氧原子数目为 7．下列表述中合理的是（ ） A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小 D．酸碱通用滴定管的活塞是玻璃活塞 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ） A．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 B．，低温下能自发进行 C．电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 9．已知：溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是（ ） ① ② ③ A．； B． C． D． 10．科学家已获得了气态分子，其结构如图所示。已知断裂1 mol 吸收167 kJ能量，断裂1 mol 吸收942 kJ能量，下列说法错误的是（ ） A．比稳定 B．分子中只有非极性共价键 C．1 mol 完全转化为N原子的过程中释放1002 kJ能量 D．和互为同素异形体 11．用3.25 g锌与100 mL 1 稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变的产量，可采取的措施是（ ） A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸 C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粉 12．常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A． B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的 C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有 D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失 13．常温下，下列说法正确的是（ ） A．的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱 B．浓度为0.1 的溶液，溶液中离子浓度大小为 C．某酸性氯化铜溶液中有，可通过调节溶液的pH使形成沉淀除去 D．向0.1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 14．下列有关化学工业的说法中，正确的是（ ） A．合成氨工业中增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 B．由于氨易液化，和在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率较高 C．我国合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 D．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率 15．1，3－丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3－丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，2－加成或1，4－加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2－加成产物与1，4－加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（ ） A．从0℃升至40℃，1，2－加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 B．1，4－加成产物更稳定，低温下更容易生成1，4－加成产物 C．加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热 D．两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．中性溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．1.0 的溶液中：、、、 D．水电离的 的溶液中：、、、 17．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．泡沫灭火器的灭火原理是： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向石灰石上滴加醋酸： D．溶液处理水垢： 18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大