第2章 第1节 共价键（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步练习（人教版）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 1.下列说法正确的是 ( ) A．键角决定了分子的结构 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C． 、 中的键长相等，键角不同 D． 键的键能是C—C键的键能的两倍 【答案】B 【解析】分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错误； 、 分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，C项错误； 双键由一个σ键和一个π键构成，通常而言，σ键的键能大于π键的键能，故 键的键能应小于C—C键的键能的两倍，D项错误。 2.下列分子中既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是 ( ) A．HCl B．HF C． D． 【答案】D 【解析】A项和B项，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s-pσ键；C项， 分子中含有 键，应有π键存在；D项， 分子中只存在2个p-pσ键()。 3.下列有关σ键的说法错误的是 ( ) A．如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的，即形成s-sσ键 B．s轨道与p轨道形成s-pσ键 C．p轨道与p轨道不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-pσ键 【答案】C 【解析】p轨道与p轨道若“头碰头”重叠即形成p-pσ键。 4.s-pσ键与p-pσ键的区别在于 ( ) A．前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠 B．前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键 C．前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠 D．前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠 【答案】B 【解析】凡是σ键，都是电子云“头碰头”的重叠。s-pσ键是由s能级的电子云(“球形”)与p能级的电子云(“哑铃形”)以“头碰头”重叠而成键的。由于K层不存在p能级，故p-pσ键不可能有K层电子云成键。 5.下列说法不正确的是 ( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多形成一个σ键 C．气体单质中一定有σ键，可能有π键 D． 分子中有一个σ键，两个π键 【答案】C 【解析】从原子轨道重叠的程度看，σ键重叠程度更大，所以更牢固些；两原子的原子轨道重叠时，只能有一个方向产生最大程度的重叠，所以最多形成一个σ键；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故C项错误。 6.下列叙述中的距离属于键长的是 ( ) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 【答案】C 【解析】键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项， 分子中的两个H原子间不存在化学键，错误；B项，未指出是核间距离，错误；C项，金刚石中只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项，NaCl中的阴、阳离子之间形成离子键，没有键长。 7.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( ) A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 【答案】D 【解析】共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于 分子中共价键的键能(946 )比 分子中共价键的键能(497.3 )大，在化学反应中更难于断裂。 8.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 【答案】C 【解析】键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项不正确。 9.下列各微粒属于等电子体的是 ( ) A． 和 B． 和 C． 和 D．NO和CO 【答案】C 【解析】根据等电子体的条件①原子总数相同和②价电子总数相等判断， 和 属于等电子体。 10.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( ) A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．铜与硫反应 【答案】C 【解析】盐酸与NaOH溶液的混合，就是溶液中 、 、 、 的混合；氯化氢溶解于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，所以B项不合题意；溴化氢与氨均是共价化合物，反应后生成的 是离子化合物，所以原有共价键被破坏，新的离子键形成，C项正确。 11.19