第2章 分子结构与性质 单元综合测试-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步综合测试（人教版）

第二单元测试卷 1.在硼酸[ ]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子的杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( ) A．sp，范德华力 B． ，范德华力 C． ，氢键 D． ，氢键 【答案】C 【解析】由石墨的晶体结构知，C原子为 杂化，故B原子也为 杂化，但由于 中的B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 2. 分子的结构式为，则 分子内含有 ( ) A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 【答案】D 【解析】C原子和Cl原子之间为σ键，C原子和O原子之间为一个σ键、一个π键。 3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( ) A． 和 是等电子体，键角均为60° B． 和 是等电子体，均为平面正三角形结构 C． 和 是等电子体，均为三角锥形结构 D． 和苯是等电子体， 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B 【解析】 和 都是正四面体结构，键角均为 ，A项错误； 和 的价电子总数不相等，不是等电子体，C项错误； 的结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项错误。 4.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 — ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 — 的说法正确的是 ( ) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C． 与 都是正四面体结构 D．0.1 mol — 分子中电子数为8 mol 【答案】C 【解析】 — 分子中只有σ键，不存在π键，A项错误； — 中的碳原子均为饱和碳原子，分子不能在同一平面内，B项错误； 和 的碳原子形成四条单键，形成正四面体结构，C项正确；0.1 mol — 分子电子数为9.4 mol，D项错误。 5.无机含氧酸的化学式可以用 来表示(X代表成酸元素，n代表 基中的氧原子数，m代表羟基数)，n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性 ( ) A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是其酸性比磷酸弱 C．硫酸是强酸，且其酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸 【答案】C 【解析】根据非羟基氧原子数判断无机含氧酸的酸性，非羟基氧原子数越多，酸性越强。因此硫酸的酸性大于磷酸的酸性。 6.下列不能形成配位键的组合是 ( ) A． 、 B． 、 C． 、CO D． 、 【答案】D 【解析】形成配位键的条件：一方有孤电子对，另一方有空轨道。D项中， 和 都只有空轨道，没有孤电子对。 7.三氯化氮( )常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于 的说法正确的是 ( ) A．分子中的N原子为 杂化 B．分子中不存在孤电子对 C．它的沸点比 的沸点低 D．因N—Cl键的键能大，所以 的沸点高 【答案】C 【解析】 分子中的中心原子N和Cl原子间形成三个。极性键，N原子的周围仍然存在一对孤电子对，故N原子的杂化方式为 杂化；共价化合物的熔、沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量的大小决定，所以 的沸点比 的沸点低。 8.下列有关叙述正确的是 ( ) A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 B．在分子中含有1个手性C原子 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为 和 都是非极性分子 D．含氧酸可用通式 表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 【答案】B 【解析】氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，A项错误；分子中的中间碳原子连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B项正确； 是非极性分子，而 是极性分子。C项错误；含氧酸可用通式 表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大，D项错误。 9.下列各物质中的中心原子不是采用 杂化的是 ( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 为三角锥形结构，但中心原子氮原子采用 杂化，形成4个等同的轨道，其中一个轨道由孤电子对占据，余下的3个未成对电子各占一个轨道。 为V形结构，但其中的氧原子也是采用 杂化，形成4个等同的轨道，其中2对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个未成对电子各占一个轨道。 分子中的C原子也采用 杂化，但 分子中的C原子为sp杂化， 为直线形分子。 10.下列分子的的空间构型可用 杂化轨道来解释的是 ( ) ① ② ③ ④