第2章 第3节 分子的性质（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步练习（人教版）

第三节 分子的性质 1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 ( ) A． 和 B． 和 C． 和 D． 和HCl 【答案】B 【解析】 、 和 都是由极性键构成的非极性分子， 是由非极性键构成的非极性分子。 2.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是 ( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中 、 、 三种分子均是非极性分子。 3.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 ( ) A． B． C． D．XY 【答案】D 【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。 4.下列叙述正确的是 ( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 【答案】C 【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 ；非极性分子中不一定含有非极性键，如 、 均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。 5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物。下列有关其组成的两种分子的说法正确的是 ( ) A．它们都是由极性键构成的极性分子 B．它们都只有π键 C．它们的成键电子的原子轨道都是 D．它们的立体结构都相同 【答案】C 【解析】 分子的空间构型是正四面体形，是非极性分子， 分子的空间构型为V形，是极性分子，A、D项错误； 、 分子中的共价键都是单键，为σ键，中心原子的轨道杂化方式为 ，故成键电子的原子轨道都是 -s，所以C项正确，B项错误。 6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】本题以四个化学反应为载体，综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B项的反应中无非极性键的断裂和形成；C项的反应中有非极性键(Cl—Cl)的断裂，但无非极性键的形成；D项的反应中 中既有离子键又有非极性共价键， 中有极性共价键， 中有非极性共价键。 7. 、 等是极性分子， 、 、 等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 型分子是非极性分子的经验规律是 ( ) A．分子中不能含有氢原子 B．在 分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C．在 分子中A原子没有孤电子对 D．分子中每个共价键的键长应相等 【答案】C 【解析】题中五种分子的电子式分别为、、、、其中， 、 分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性；而 、 、 分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。 8.卤素单质从 到 在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是 ( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 【答案】B 【解析】卤素单质从 到 结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，分子的熔、沸点依次升高。 9.下列关于氢键的说法正确的是 ( ) A．由于氢键的作用，使 、 、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞ ＞ B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．没有氢键，就没有生命 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 【答案】C 【解析】A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项，氢键造成了常温常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。 10.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如 ＜ 、 ＜ 、 ＜ 。观察A、B、C、D四个选项， 、 、 中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高正价，其酸性不够强，只有D项中的 中的Cl元素为＋7价，是Cl元素中的最高正价，其酸性最强。 11.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( ) A． B．