综合模拟卷（三）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步综合测试（人教版）

综合模拟卷三 1.下列说法不正确的是（ ） A．杂化轨道不能参与 键的形成 B．每一个杂化轨道在空间都具有一定的方向性 C．因每个原子的未成对电子数是一定的，故配对原子数也是一定的 D．在 分子中，C－Cl键采用的成键轨道是 【答案】C 【解析】P原子最外层有3个未成对电子，但它可形成 、 两种配对原子数不同的化合物，C项错误。 2.下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Fe的电子排布式为 ，当失去最外层2个电子和次外层1个电子后生成 ，其电子排布为 轨道达到半充满状态。 3.氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，下列有关它们的说法正确的是（ ） A． 中氯元素显+1价，具有很强的还原性 B．这些离子结合 的能力， 最强 C．这些离子中的氯原子都采取 杂化 D． 是 的等电子体，其空间构型为平面三角形 【答案】C 【解析】 具有很强的氧化性，A项错误；酸性 ，故 与 的结合能力最弱，B项错误； 、 、 、 的中心原子是Cl原子，Cl原子的价层电子对数均为4，故都采取 杂化，C项正确； 和 的价电子总数不同，二者不是等电子体，D项错误。 4.下列说法正确的是（ ） A． 的沸点高于 主要是因为O－H的键能高于S－H的键能 B．乙烯分子中的碳原子采取 杂化，分子中含有4个 键和2个 键 C． 和 都是平面三角形的非极性分子 D． 的中心原子上无孤电子对 【答案】D 【解析】 的沸点高于 主要是因为 分子间形成了氢键，A项错误；乙烯分子中碳原子的价层电子对数为3，碳原子采取 杂化，分子中含有5个 键和1个 键，B项错误； 是平面三角形的非极性分子，而 是三角锥形的极性分子，C项错误， 的中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，D项正确。 5.关于化合物，下列叙述不正确的是（ ） A．分子间不能形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个 键和1个 键 D．该分子在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】该分子中H原子与C原子相连，不满足形成氢键的条件，无法形成氢键，A项正确；该分子中的C－H键、 键为极性键，C原子与C原子间形成的是非极性键，B项正确；该分子中有9个 键和3个 键，C项错误；该分子中含 ，其中O原子与 中的H原子间可形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，D项正确。 6.下列各元素中，最易形成离子化合物的是（ ） ①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为 的原子③2p亚层为半充满的元素④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼的金属元素与活泼的非金属元素易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠元素，易失去电子；外围电子构型为 的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半充满的元素是氮元素，为非金属元素；电负性最大的元素是氟元素，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素。 7.已知1～18号元素的离子。 、 、 、 具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（ ） A．质子数 ，离子还原性 B．氢化物的稳定性 C．原子半径 ，第一电离能 D．电负性 【答案】D 【解析】1～18号元素的离子。 、 、 、 具有相同的电子层结构，则这四种元素分别是Al、Mg、O、F。质子数 ，A项错误；氢化物的稳定性 ，B项错误；原子半径 ，第一电离能 ，C项错误；电负性 ，D项正确。 8.下列各项叙述中，正确的是（ ） A．镁原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形的，但球的半径大小不同 D． 原子的电子排布式是 【答案】C 【解析】镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A项错误；价电子排布为 的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素，B项错误；原子轨道处于全空、全充满或半充满状态时，能量最低，故 原子的电子排布式应是 ，D项错误。 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性的大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径的大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D． 分子中 键与 键的数目之比是2:1 【答案】C 【解析】由题干信息可知，W为C元素，X为Al元素，Z为Cl元素，Y可能是Si、P或S元素。若Y为Si元素，则电负性 ，原子半径 ，Y和Z可形成化合物 ，