综合模拟卷（二）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步综合测试（人教版）

综合模拟卷二 1.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A．离子半径： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【解析】Mg原子的3s轨道处于全充满状态，原子结构稳定，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，C项错误。 2.下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是（ ） A． 与 B． 和 C． 和 D． 和 【答案】A 【解析】 、 的中心原子都是 杂化，A项正确； 、 的中心原子中一个是 杂化，一个是 杂化，B项错误； 中的Be原子采取sp杂化，而 中的S原子采取 杂化，C项错误； 中的O原子采取 杂化，而 中的S原子采取 杂化，D项错误。 3.下列描述中正确的是（ ） A． 为V形的极性分子 B． 、 都是极性分子 C． 的空间构型为平面三角形 D． 和 的中心原子均为 杂化 【答案】D 【解析】 为直线形的非极性分子，A项错误； 为平面三角形分子，属于非极性分子，B项错误； 中存在3对共用电子对，有1对孤电子对，应为三角锥形，C项错误。 4.下列判断错误的是（ ） A．熔点： B．沸点： C．酸性： D．晶格能： 【答案】B 【解析】 、 、 分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故其熔点的大小顺序为 ，A项正确； 、 、 均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于 分子间存在氢键，其沸点最高，而 的相对分子质量小于 ，因此 的分子间作用力小于 ，则 的沸点小于 ，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性 ，故酸性 ，C项正确；晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷数成正比，故晶格能 ，D项正确。 5.下列说法中错误的是（ ） A．卤化氢中，以HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C． 的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氢键X－H…Y的三个原子不一定在一条直线上 【答案】C 【解析】本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因为HF分子间存在氢键，所以沸点 ，A项正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B项正确；根据F原子半径小于O原子半径，可知 中氢键的键长比水中氢键的键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个 分子可与四个相邻的 分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项错误；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X－H…Y不一定总在一条直线上，D项正确。 6.某一化合物的分子式为 ，A属于ⅥA族元素，B属于ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为 和 。已知 分子的键角为 。下列推断不正确的是（ ） A． 分子的空间构型为“V”形 B．A－B键为极性共价键， 分子为非极性分子 C． 与 相比， 的熔、沸点比 的熔、沸点低 D． 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为 。 分子中O－F键为极性共价键，分子的键角为 ，分子中键的极性不能抵消，所以 为极性分子。 7.有关晶体的结构如图M2-1所示，下列说法中不正确的是（ ） 图M2-1 A．在 晶体中，距 最近的 形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为AB或BA C．在 晶体中，一个 分子周围有12个 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 【答案】B 【解析】由于是气态团簇分子，其分子式应为 或 。 8.图M2-3为元素周期表前三周期的一部分： (1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>________（填化学式）。原因是________。 (2)从图M2-4中选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________（填序号）。 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 图M2-3 图M2-4 (3)以上五种元素中，________（填元素符号）元素的第一电离能最大。 (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图M2-5所示。则下列判断错误的是________。 图M2-5 A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E的中心原子的杂化轨道类型为 杂化 D．M的化学性