综合模拟卷（一）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步综合测试（人教版）

综合模拟卷一 1.下列说法正确的是( ) A．电离能大的元素，不易失去电子，易得到电子，表现非金属性 B．电离能大的元素，其电负性必然也大 C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D．电离能最小的元素形成的氧化物对应的水化物的碱性最强 【答案】D 【解析】电离能是衡量原子失去电子的难易程度，而电负性是衡量元素原子得电子后对键合电子的作用的大小，因此电离能大的元素，其电负性不一定大，如He的电离能很大，它的电负性很小，因为它不易与外来电子键合，故A、B项错误；F的电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C项错误；电离能小的元素其金属性必然强，其氧化物对应的水化物碱性也强，D项正确。 2.下列关于丙烯( )的说法正确的是( ) A．丙烯分子中有8个 键，1个 键 B．丙烯分子中的三个碳原子都是 C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中的三个碳原子在同一直线上 【答案】A 【解析】丙烯分子中有6个C－H键、1个C－C键和1个 键， 键中有1个 键和1个 键，故丙烯分子中有8个 键和1个 键，A项正确； 键中的C原子采取 杂化，B项错误；分子中的C－C键和 键都是非极性键，C项错误；丙烯分子中的三个碳原子共面，但不在同一直线上，D项错误。 3.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( ) A B C D 【答案】D 【解析】A项 分子中的3个原子共线，为直线形结构；B项是 键电子云模型；C项中要注意氢键只能用3个点表示，正确的为 【4.设阿伏伽德罗常数的值为 ，下列结论错误的是( ) A．完全电解 ，断裂的 键的数目为 B．标准状况下， 中含有的 键的数目为 C． 晶体中含有的Si－O键的数目为 D．128 g金属铜中含有如图M1-2所示的晶胞数为 【答案】B 【解析】B项中一个 中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含有一个 键，故 中含有的 键的数目为 。 5.下列说法错误的是( ) A．从 、 、 为正四面体结构，可推测 、 也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C－C键 C．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为 分子间存在氢键， 分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图M1-3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 【答案】D 【解析】根据等电子体的概念可知，A项正确。金刚石中碳原子间形成空间网状的正四面体结构，B项正确。强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中的原子个数即得化学式，该物质的化学式应为 ，D项错误。 6.下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B． 、 、 的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 D． 、 、HCl和 中的。键都是 键 【答案】C 【解析】原子轨道和电子云都是从概率上来对电子运动状态进行描述的，它并不是电子的实际运动路线或轨迹，因而。轨道呈球形并不代表s电子就做圆周运动，故A项错误，C项正确； 、 、 三个轨道在基态时能量完全相同，三者的区别仅在于其轨道的伸展方向不同而已，故B项错误； 、 、HCl和 中只有HCl和 中的。键是 键，故D项错误。 7.下列分子和离子中，中心原子的价层电子对构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】中心原子的价层电子对构型为四面体形，说明中心原子应采用 杂化；立体构型为V形，说明分子或离子中应该含有3个原子。 符合上述条件。 8.钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。请根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： (1)金属钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键为________键、________键（填“离子”“共价”或“金属”）。 (2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成NaH，属于________晶体，电子式为________。 (3)金属钠的晶胞结构如图M1-4(a)所示，则每个晶胞中含钠原子的数目为________。 (4)第三周期元素的第一电离能( )如图M1-4(b)所示： ①同一周期内，随着原子序数的增大， 值变化的总趋势是________。 ②磷元素的第一电离能反常偏高的原因是________。 【答案】(1)离子 共价 (2)离子 (3)2 (4)①增大 ②磷元素原子的最外层电子为半充满结构，比较稳定，不易失去电子，使 明显增大 【解析】(1) 中存在离子键和非极性共价键。 (