1.2.2 元素周期律 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 人教版（2019）高中化学选择性必修二 第二课时 教学目标 了解原子半径的周期性变化规律。 1 理解电离能与原子半径的关系，并掌握电离能的周期性变化及规律。 3 知道电离能的概念与表示方法。 2 根据已学知识回顾：元素周期律的内涵丰富多彩，在元素周期表中，原子核电荷数、电子层数、原子半径、元素金属性与非金属性、原子得电子与失电子能力有什么周期性的变化规律呢？ 复习回顾 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 任务一：原子半径 同主族元素 同周期元素 从上到下，原子半径逐渐增大 从左到右，原子半径逐渐减小 ①同周期，随着核电荷数增多，原子(最高价阳离子或最低价阴离子)半径都依次 。 ②同主族，随着核电荷数增多，原子(同价阳离子或同价阴离子)半径都依次 。 ③核外电子排布(即电子层结构)相同，随核电荷数增多，离子半径依次 。 ④同种元素形成的粒子半径：阳离子＜中性原子＜阴离子。 减小 增大 减小 任务一：原子半径 比较下列离子半径大小 (1) r(Cl－) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋) (2) r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) (3)r(Li＋) r(Na＋) r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋)，r(O2－) r(S2－) r(Se2－) r(Te2－) (4) r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) 课堂练习 6 粒子半径的比较方法 电子的能层数 原子半径_____ 越大 能层数越多 特例：rLi>rAl 核电荷数 能层数相同 原子半径_____ 越大 核电荷数越小 ① ② 核外电子数 原子半径_____ 越大 核外电子数越多 核电荷数和能层数都相同 ③ 归纳小结 4Li + O2 2Li2O △ 4Na + O2 2Na2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2