3.1 铁的多样性（第二课时 铁的氧化物和氢氧化物）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第3章 物质的性质与转化 第1节 铁的多样性 第2课时 铁的氧化物和铁的氢氧化物 从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？ （1)、铁的物理性质： 光亮的银白色金属,密度较大。 熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。 纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。 一、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 1、铁的性质 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 与非金属单质反应 (2)、铁的化学性质 红棕色的烟 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 铁与水蒸气的反应 Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ 铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu 3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2 高温 2、铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与酸 如： 与还原剂 如： + 2 + 3 + 2、+ 3 难溶 难溶 难溶 Fe2O3 +2Al====2Fe+Al2O3 高温 3、铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 不稳定，易被空气氧化， 加热易分解 加热易分解 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 白色→灰绿色→红褐色 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 白色 红褐色 Fe2+ Fe3+ Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Zn Cu I－ S2－ 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色 白色 空气中放置 碱 酸 碱 酸 B B 2、有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（ ）。 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 例4 用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 煮沸 $