3.1 铁的多样性（第一课时 亚铁盐和铁盐）高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

执教人：许姝红 第3章 物质的性质与转化 第1节 铁的多样性 第1课时 铁及其化合物 自然界中的铁单质和含铁元素的矿物 新疆陨铁 纳米比亚的霍巴陨铁 黄铁矿 磁铁矿 赤铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ） 铁锅 涂料 生活中的铁和实验室里的含铁试剂 补铁保健品 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O 铁粉 FeSO4溶液 一、亚铁盐和铁盐 亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐， 如FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等 铁盐：组成中含有 Fe3+ 的盐， 如 Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等 1.铁元素在自然界以游离态（如陨铁）或化合态（如氧化铁）存在。 2.我们日常生活中含有铁元素的物质：菜刀、铁锅、补血剂、不锈钢等。 3.亚铁盐：组成中含有亚铁离子（Fe2+）的盐，如FeSO4、FeCl2等。 4.铁盐：组成中含有铁离子（Fe3+）的盐，如 Fe2(SO4)3、FeCl3等 总结 研究物质性质的基本程序 观察物质的性质 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 特殊现象 活动∙探究 亚铁盐和铁盐的性质 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 实验目的 实验用品 FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子。 物质 预测性质 选取试剂 实验现象 结论及离子方程式 硫酸亚铁 氯化铁 实验方案设计及实施 预测与假设 亚铁盐 铁盐 FeSO4 FeCl3 1.从物质类别的角度 碱 氢氧化亚铁 碱 氢氧化铁 既具有还原性 又具有氧化性 氧化性 FeSO4 FeCl3 2.从化合价的角度 +2 +3 设计实验方案 实验过程(物质类别角度) FeCl3溶液 验证FeSO4与碱的反应 FeSO4溶液 NaOH溶液 验证FeCl3与碱的反应 NaOH溶液 验证FeSO4与碱的反应 FeSO4溶液 NaOH溶液 白色 灰绿色 红褐色 FeCl3溶液 验证FeCl3与碱的反应 红褐色 NaOH溶液 设计实验方案 实验过程（化合价角度） NaOH溶液 1、亚铁盐的性质 （1）、与碱的反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （2）、氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ （3）、还原性 Fe2++Cl2=Fe+2Cl- 总结归纳 2、铁盐的性质 （1）、与碱的反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2）、氧化性 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 实验室保存FeSO4溶液，加入铁粉防止Fe2+被氧化 常用于工业腐蚀线路板 1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ） A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸 B 2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ） A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3 3、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气 C、加入铜粉 D、加入铁粉 B D 课堂练习 4、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。 ①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④溶液变成棕黄色 A．①② B．②③ C．①②④ D．③④ B 5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 B 谢谢观赏！ Thanks! Lavf58.30.100 $