1.3 化学能转变为电能——电池（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第二课时 金属的腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 第三节 化学能转化为电能—电池 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 教学目标： 1.认识金属腐蚀原理和危害 2.了解金属腐蚀防护不同方法和防护原理 3.了解金属腐蚀造成的经济损失，理解金属防护重 要性 联想与质疑： 观察下述图片，小组讨论探究 原因，并用学习原电池原理加 以解释 问题讨论 1.实验表明铁在干燥空气中不易生锈，,在有水和空气存在时易被 锈蚀，小组讨论探究因，并用学习原电池原理加以解释。 2.为什么同样与空气和水溶液接触，不同的情境下，铁锈是的快 慢不同？ 3.根据你的生活经验和学习的有关知识，想一想可以采取哪些措 施避免金属的腐蚀？ 金属阳离子 失e- 氧化反应 金属原 子 ⑵.金属腐蚀的本质： 三、金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。 金属失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程 ⑴.金属腐蚀的概念： ⑶.金属腐蚀的类型： ⑴化学腐蚀 金属与接触的氧化剂直接发生氧化反应被腐蚀的过程。 化学腐蚀过程中不会产生电流 例如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑。 ⑵电化腐蚀——金属腐蚀主要形式 金属表面与电解质溶液接触形成微型原电池被腐蚀的过程。 电化腐蚀过程中会产生电流 例如：轮船被海水腐蚀。 说明：化学腐蚀与电化学腐蚀两者往往同时发 生，电化学腐蚀更普遍 联想.质疑 思考问题： 观察图片，发现铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈，生活中你还会发现铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易被锈蚀！为什么？ 如何用你所学习电化学原理，解释上述钢铁腐蚀的现象？ 铁于接触到的电解质溶液形成微型原电池，铁失电子发生氧化反应生成Fe2+，做原电池的负极，并产生微电流。 ⑴电化学腐蚀的本质： 2、金属电化学腐蚀的原理——钢铁腐蚀原理 杂质C等 电解质水膜层 负极 正极 钢铁的吸氧腐蚀示意图 Ⅰ：吸氧腐蚀 ⑵电化学腐蚀的类型： 吸氧腐蚀—水膜酸度不高时 ，腐蚀过程正极主要消耗氧 气，O2得电子转化为OH¯， 负极铁失电子生成Fe2+。 Fe-2e→Fe2+ 负极：(Fe) 正极：(C) O2+2H2O+4e-→4OH- 电解质溶液水膜层： 空气中的SO2 , CO2及海边空气里的氯化钠溶于