1.1 化学反应的热效应（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第二课时:化学反应的焓变及焓变计算 第一章化学反应与能量 第一节 化学反应的热效应 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 教学目标： 1、领会热化学方程式概念；掌握书写化学反应热的方法。 2、能以质量守恒定律和能量守恒定律为基础认识盖斯定律 3、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算； 4、激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。 复习回顾： 1.回忆任何化学反应都有热效应的实质 2.回顾化学反应热的概念 3.化学反应热的测量放方法及注意事项 1。焓（H）概念： 描述物质所具有固有能量的一个物理量 2。焓变（△H） ： 概念：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。 公式：△H=H生成物-H反应物 单位：KJ/mol 二、化学反应的焓变 3.焓变（△H）与 反应热Q的关系 ⑴关系： 在敞口容器中发生的等压反应，如果反应中不做非体积功，没有转化为电能、光能等其他形式的能，且物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后该反应的反应热Qp等于该反应的焓变△H。 ⑵数学表达式：Qp= △H ⑶焓变（△H）的“正负”规定： Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应 则：①ΔH ＞0时，为吸热反应。 ②ΔH ＜0时，为放热反应。 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 ⑷焓变（△H）与 反应热Q的关系图示解析 交流研讨 H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH(200℃) = －14.9 kJ/mol 200 ℃ 101 kPa 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 下列方程式属于热化学方程式： 1.概念：一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式。 三、热化学方程式 2.热化学方程式写法： 1)。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。aq表示水溶液中的溶质 2)。ΔH后要注明反应温度，温度不同焓变不同。对于298K是进行的反应，可以不注明温度。 3) ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1 4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mo