1.1 化学反应的热效应（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第一课时:化学反应的反应热 第一章化学反应与能量 第一节 化学反应的热效应 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 教学目标： 1、了解反应热和焓变的含义 2、理解吸热反应和放热反应的实质 3、从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的 角度研究反应热产生的原因；领会简单过程 中的能量变化中的热效应 4.理解吸热反应和放热反应的实质 能量变化中 的热效应 知识复习回顾 1.为什么化学反应都有能量的变化？ 2.化学反应能量变化通常包含两个过程： 反应物 生成物 新化学键形成 旧化学键断裂 吸收能量 释放能量 常见的放热反应和吸热反应举例 ⑴常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应。 如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。 如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。 如C+O2==CO2等的 ④多数化合反应。 如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 燃烧 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应， 如CaCO3 == CaO+CO2↑ ②铵盐与碱的反应： 2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③持续加热的才发生的反应 C(s)+H2O(g)= =CO+H2 CO2+C == 2CO 高温 高温 高温 高温 阅读课本，总结思考以下问题 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？ 4、如何测量一个反应的反应热呢？ 3、反应热的单位是什么 一、化学反应的反应热 kJ或J 1.定义 化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2.符号 Q>0，表示吸热； 3.单位 用Q表示 Q<0，表示放热； 4.量热计：专门测量反应热的仪器 温度计作用： 搅拌器作用： 外筒作用： 内同作用： 测定溶液反应前后的温度T。 使反应物完全反应、体系温度相同。 保温作用。 反应容器 5.利用量热计，计算化学反应热的公式 Q= - C(T2 -T1)＝- cm(T2-T1) C—热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为