1.2 溶液组成的定量表示（课件）-【名课堂精选】2021-2022学年九年级化学同步备课（鲁教版五四制）

第二节 溶液组成的定量表示 学习目标 1.掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.学会配制一定溶质质量分数的溶液 1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 一.溶液组成的表示方法 活动天地 问题思考： 1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他 同学一样吗？ 结论： 一样甜。 根据溶质质量与溶剂质量的比值或溶质质量与溶液质量的比值等。 化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。 公式： 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— × 100﹪ 溶液的质量 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如： 溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份质量的NaCl，75份质量的水。 溶质质量分数相关公式： 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 溶质质量分数 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶解的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 方法一： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=------------ = 250g 10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。 例题：将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。 思路分析：稀释溶液是向原溶液中加入水，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。 方法二： 解：设稀释所需水的质量为y。 100g×25% = （100g + y）×10% y = 150g 答：稀释时需要水的质量为150g。 例题：将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。 思路分析：稀释溶液是向原溶液中加入水，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。 白酒的“度数” 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是质量分数，而是体积分数。例如，52度的酒表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20 OC时测量值)。体积分数也是一种溶液组成的表示方法。 多识一点 活动天地 配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液 步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的氯化钠的质量和水的质量（将水的质量换算成体积）。 （2）称量：用托盘天平称出所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。 （3）溶解：把氯化钠和水混合，搅拌至溶质全部溶解。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 二.溶液的配制 具体步骤操作： 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g 需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL 步骤二：用托盘天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。 步骤三：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签（注明药品名称和溶质质量 分数）。 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 问题思考1： 配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ （1）溶质是固体 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）溶质是液体 a.砝码生锈 b.量取水时俯视读数 c.…… 问题思考2： 如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？ （1）溶质质量分数偏大 （2）溶质质量分数偏小 a.砝码破损 b.量取水时仰视读数 c.…… 课堂达标 1.把20g蔗糖放入80g水中，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数为（ ） A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ B 2.把一定量的食盐水加水稀释后，没有改变的是（ ） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量分数 3.关于100g5%的蔗糖溶液理解正确的是（ ） A.100克水中含蔗糖为5克