第3章 第4节第2课时离子反应的应用ppt 2021-2022学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为 第4节离子反应 第2课时离子反应的应用1 学习目标 核心素养培养 了解酸碱中和滴定的原理,知道酸碱中和滴定中,溶液pH的突变是判断滴定终点的依据,了解指示剂的选择方法, 变化观念与平衡思想 知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途,掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用 实验探究与创新意识 知道离子反应在生活生产中的应用 科学态度与社会责任 知识体系 二、离子反应的应用 1、物质的检验和含量测定 2、物质的制备 离子检验(定性) 离子浓度测定(定量)(酸碱中和滴定) 3、生活中常见的的离子反应 离子反应的应用之一：酸碱中和滴定原理 1.酸碱中和滴定的定义: 用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础 ( H++ OH- = H2O) , 在滴定达到终点 (即酸碱恰好反应)时,有 n(H+) =n(OH-) 即：C酸(H+)•V酸= C碱(H+)•V碱 C碱•V碱 V酸 C酸= C酸•V酸 V碱 C碱= 量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。 3.酸碱中和滴定的关键： ⑴准确量取(测定)参加反应的酸溶液和碱溶液的体积。 ⑵ 准确判断中和反应的恰好进行（判断滴定终点）。 使用酸式和碱式滴定管量取溶液体积。(或使用移液管) 使用酸碱指示剂来确定滴定终点。 酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、石蕊等。 活动探究 强酸与强碱的中和滴定及其应用 实验目的 通过已知浓度的强酸、强碱溶液，确定待测强碱、强酸溶液的浓度。 实验用品 浓度未知的盐酸，0.1000mol·L-1NaOH溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液; 酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架（铁架台和蝴蝶夹），胶头滴管等。 实验原理 酸和碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O。酸碱溶液中的H＋和OH－按照计量比1∶1进行的反应∶n(H＋)= n(OH－)，即 用已知浓度的NaOH溶液 (标准液)来滴定未知浓度的盐酸(待测液)的计算公式为 c(H＋)V(H＋)=c(OH－ )V(OH－) c待＝ c标 V标 V待