1.3 化学能转化为电能——电池（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第三节： 化学能转化为电能—电池 （第一课时） 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 温故知新 构成原电池的条件 自发的氧化还原反应。 （1）有二种活泼性不同的金属（或金属与非金属） 做电极； （2）两电极在电解质溶液中； （3）形成闭合回路; 组成条件： 反应原理： 观察思考： 1、写出锌粉与CuSO4溶液化学方程式，并标出电子转移方式。指出氧化剂和还原剂。 2、为什么装置1-3-2中的铜片上会有铜析出呢？该现象和铜片与硫酸铜不反应的结论相矛盾吗？ 3、铜片上的电子从哪来？阴阳离子如何移动？ 4、锌片的质量有无变化？溶液中c(Cu2+)如何变化？ 5、写出锌片和铜片上变化的电极反应式。 6、电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了什么呢？ 7、 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。 一、原电池工作原理 G e－ 负极 正极 阳极 阴极 e- e- e- e- Cu Zn Cu2+ SO42- Cu2+ SO42- Zn2+ Cu2+ Cu2+ SO42- 1mol.L-1 CuSO4溶液 铜锌原电池装置⑴及其工作原理示意图 写出锌铜原电池的电极反应式和电池反应方程式。 负极： （锌片） Zn-2e-→Zn2+ 氧化反应 正极： （铜片）Cu2++2e-→Cu 电池反应方程式： Zn+Cu2+=Zn2++Cu 还原反应 原电池定义： 把化学能转变为电能的装置 在两个烧杯中分别放入锌片和硫酸锌溶液、铜片和硫酸铜溶液，将两个烧杯中的溶液用一个盐桥连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，就可以观察到下面的现象： （1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极。 （2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。 （3）取出盐桥，指针回到零点。 观察思考 阳极 阴极 溶液 溶液 【结论】 上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应） 电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 原电池内、外电路的规定和