1.2 电能转化为化学能——电解（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

（第二课时） 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 第二节 电能转化为化学能—电解 ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 回顾： 资料在线： 阳极： ①金属材料(Pt、Au、钛等除外)作电极时： 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子 不容易在电极上放电。(电极参与氧化反应) ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴 离子的放电顺序与失电子能力一致（由易到难）是： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO42- 离子放电顺序规律: 水的电离： 水是弱电解质。发生：H2O H++OH- 放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程。 Au+> Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序与得电子能力一致（由易到难）是： 阴极: 特例：Ag+>Fe3+>Cu2+；且Fe3+放电生成Fe2+ 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行， 也电解质溶液中进行可以在。 OH-放电的电极方程式；4OH-→O2↑+2H2O+4e- [活动·探究 ] H+ Na+ Cl- OH- 二、电解原理的应用 问题1:食盐水中的离子及移动方向 H+ Na+ Cl- OH- 阳离子： 阴离子： 1、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 阳极 阴极 阴极　　　 阳极 H+ Na+ Cl- OH- 问题2、 离子的放电顺序： 思考： 1、阴阳两极的电极反应及产物。 2、为什么阴极区溶液OH-越来越多？ 阳离子放电： 阴离子放电： H+ >Na+ Cl->OH- 阴极　　　 阳极 问题3、书写电极反应: 阳离子移向阴极放电， 阴极： 2H+ + 2e- → H2↑ 还原反应 阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl- →Cl2 ↑ + 2e- 氧化反应 总式： H+ Na+ Cl- OH- 阳极产物 阴极产物 2H2O